把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g)nZ(g)+2...

问题详情：

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式化学计量数n的值是(　　)

A.1　　　　B.2　　　　C.3　　　　D.4

【回答】

【*】A

【解析】5 min末Δn(Z)=0.01 mol·L-1·min-1×5 min×2 L=0.1 mol。

　　　    由反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)

起始物质的量(mol)      0.6    0.4      0    0

转化物质的量(mol)                    0.1    0.2

5 min末物质的量(mol)                 0.1     0.2

根据转化物质的量之比等于各物质的化学计量数之比得n/0.1=2/0.2,得n=1。

知识点：化学平衡

题型：选择题