25℃时，二元弱*H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此温度下向20m...

问题详情：

25℃时，二元弱*H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是(　　)

A．a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol•L-1

B．b点所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)

C．c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D．d点所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)

【回答】

D

【解析】

A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol•L-1，故A错误；

B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈**，说明HR-的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，*离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)，故B错误；

C．c点是浓度相等的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的电离，Na2R促进水的电离；d点是Na2R溶液，对水的电离有促进作用，故d点的水的电离程度大于c点，故C错误；

D．d点溶液中溶质为Na2R，R2-水解但程度较小，所以存在c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)，故D正确；

*选D。

【点睛】

明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其*质是解本题关键。本题的易错点为C，要注意HR-的电离程度大于水解程度，即NaHR抑制水的电离。

知识点：盐类的水解

题型：选择题