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已知草*为二元弱*,在25℃时,草*的两步电离常数为: Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol· L-1的H2C2O4溶液的pH 值时,溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X) 随pH值的变化如图所示[已知:①δ( H2C2O4)= ②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是( )
A. 在a点,溶液对应的pH值为1.3 B. pH= 2.8 时,c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)
C. pH=4.2时,c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2
【回答】
【*】C
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题
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