已知：pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-...

问题详情：

已知：pKa=-lgKa，25℃时 H2A 的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1mol·L-1NaOH 溶封液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．A 点 V0﹤10 mL线

B．B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C．C 点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)

D．D 点所得溶液中：A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81

【回答】

B

【详解】

A. A点溶液中pH=1.85，则溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2A的一级电离平衡常数为Ka1==10-1.85mol/L，所以c(H+)=Ka1，表明溶液中c(NaHA)=c(H2A)，若恰好是10mL NaOH，反应起始时存在c(NaHA)=c(H2A)，平衡时c(H2A)＜c(NaHA)，因此所加NaOH体积需＜10mL，会得到平衡时c(NaHA)=c(H2A)，即V0＜10mL，A项正确；

B. B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒，c(H2A)+c(H+)=c(A2−)+c(OH−)，B项错误；

C. c点pH=7.19=pKa2，Ka2=c(A2−)×c(H+)/c(HA−)=10-7.19，所以c(A2-)=c(HA-)，C项正确；

D. D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱*，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2−+H2O⇌HA−+OH−，则A2−水解平衡常数Khl====10-6.81，D项正确；

*选B。

【点睛】

掌握溶液中的离子浓度的计算和比较，注意抓住一些关键点，如H2A与*氧化*1:1反应时的溶液的*碱*和溶液中的微粒浓度的关系，按1:2反应时溶液的*碱*和溶液中的微粒浓度的关系等，掌握溶液中的物料守恒和电荷守恒，和质子守恒关系式的书写。

知识点：电离平衡

题型：选择题