常温下,现有0.1mol· L-1NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时...
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常温下,现有0.1mol· L-1NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 当pH=9时,溶液中存在下列关系:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c( CO32-)
B. NH4HCO3溶液中存在下列关系:<1
C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加*氧化*溶液时,NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
D. 分析可知,常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-7
【回答】
【*】B
【解析】A项,由图像可得,pH=9时,溶液中c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-),又因为含氮微粒为NH4+和NH3·H2O,所以NH4+和NH3·H2O的分布分数之和应等于1,所以当pH=9时,溶液中存在关系:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-),故A错误;B项,根据物料守恒,NH4HCO3溶液中存在:①c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),又因为0.1mol·L-1NH4HCO3溶液,pH=7.8,所以Kh(NH4+)<Kh(HCO3-),因此c(NH4+)>c(HCO3-),再结合①式可得:c(NH3·H2O)<c(H2CO3)+c(CO32-),即<1,故B正确;C项,根据图像可知,当溶液pH增大时,NH3·H2O浓度逐渐增大,则NH4+的浓度逐渐减小,而HCO3-浓度先增大后减小,故C错误;D项,Kh(HCO3-)=,如图常温下当pH=6.5时,c(HCO3-)=c(H2CO3),c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-6.5=10-7.5=×10-8,将数据代入上式得:Kh(HCO3-)=×10-8,常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-8,故D错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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