将0.1mol铜与40mL10mol·L-1HNO3充分反应后,溶液中含amolH+。由此可知( )A.生成...
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将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L-1 HNO3充分反应后,溶液中含a mol H+。由此可知( )
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C.被还原的**的物质的量为(0.2-a)mol
D.反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol
【回答】
解析:选C 溶液中含有H+,则HNO3过量,在反应过程中变稀,实际上发生了两个反应,反应消耗的HNO3包括起*的作用和氧化剂作用两部分,前者反应后以Cu(NO3)2形式存在,后者被还原后生成NO2、NO气体,Cu+2HNO3(*)~Cu(NO3)2,HNO3(氧化剂)~NO2(或NO),作*用的**为0.2 mol,生成的气体为NO、NO2的混合气体,溶液中有a mol的HNO3过量,则被还原的HNO3为(0.4-a-0.2)mol,即生成的气体的物质的量为(0.4-a-0.2)mol,溶液中的NO由过量的HNO3和Cu(NO3)2中NO组成,为(a+0.2)mol。
知识点:**
题型:选择题
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