*氧化*是重要的工业原料,也是实验室的常用*品小明和小芳做了如下探究:(1)小明查阅资料得知,*氧化*溶液露置...
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*氧化*是重要的工业原料,也是实验室的常用*品小明和小芳做了如下探究:
(1)小明查阅资料得知,*氧化*溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式___________________。
(2)小明向*氧化*溶液中加入稀硫*,该中和反应的实质是_________________ ;然后,对反应后废液的溶质进行了如下探究:
【提出问题】*氧化*溶液和稀硫*反应后,溶质是什么?
【查阅资料】硫**溶液呈中*。
【猜想假设】猜想I 硫**和*氧化*;猜想II 硫**和硫*;猜想III______。
【设计实验】
实验*作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量废液于试管中,滴入几滴*酞试液 | 溶液无明显变化 | 猜想_____不成立 |
②另取少量废液于试管中,滴入几滴*化钡溶液 | ____________ | 猜想II成立 |
【反思与评价】小芳认为实验*作②得出的结论不成立。为了*猜想II成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是_______________________________(用化学方程式表示)。
【回答】
【*】 (1). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2). *离子与*氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O (3). 硫** (4). I (5). 有白*沉淀生成 (6). CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】(1)*氧化*与二氧化碳反应生成碳**和水,反应方程式为. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)该中和反应的实质是*离子与*氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O
(3)当*氧化*与稀硫*恰好完全反应时,溶质只有硫**;滴入*酞无明显现象,说明溶液不显碱*,故猜想1错误;*化钡遇到稀硫*和硫**会有硫*钡沉淀生成,故现象是由白*沉淀生成;稀硫*可以与氧化铜反应生成硫*铜和水,反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
知识点:各地中考
题型:实验题
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