某课题组同学拟探究金属与非金属氧化物之间的反应。Ⅰ.探究*与二氧化碳反应。*查阅资料：常温下，实验室用*化钯溶...

问题详情：

某课题组同学拟探究金属与非金属氧化物之间的反应。

Ⅰ.探究*与二氧化碳反应。

*查阅资料：常温下，实验室用*化钯溶液检验CO，现象是产生黑*沉淀。

乙选择下列装置设计实验：

(1)若用碳*钙与稀盐*反应制备CO2且能控制反应的发生和停止，探究CO2与Na反应。气体从左至右，导管口连接顺序为______________________；用化学方程式表示装置E的作用：________________________________。

(2)点燃酒精灯之前，应进行的*作是启动发生装置中的反应，等装置________________________(填装置字母代号及现象)后，再点燃酒精灯。

(3)经测定，产物为CO、C、Na2CO3且CO、C的物质的量之比为1∶1，写出装置C中发生的化学反应方程式：__________________________________。

Ⅱ.拓展探究。

(4)丁同学探究镁与二氧化硫反应，实验中发现，在一定条件下镁和二氧化硫反应后的固体中有浅黄*粉末，取少量残留固体于试管中，向其中滴加足量的盐*，产生臭鸡蛋气味的气体A。由此推知，镁在二氧化硫中反应一定生成了MgO、S和________(填化学式)。

(5)戊同学根据上述原理设计如下流程：

SiO2Mg2Si气体BSi＋H2

下列有关说法正确的是________(填代号)。

①上述三个反应都是氧化还原反应

②在相同条件下，气体B的密度大于空气

③上述气体B的热稳定*比**的强

④理论上上述流程可以用于制备高纯度硅

【回答】

*　Ⅰ.(1)afgdebcj　HCl＋NaHCO3===H2O＋NaCl＋CO2↑

(2)F中溶液变浑浊　(3)6Na＋5CO23Na2CO3＋CO＋C

Ⅱ.(4)MgS　(5)②④

解析　Ⅰ.(1)若用碳*钙与稀盐*反应制备CO2，且能控制反应的发生和停止，应选用A装置，制得的CO2中混有HCl和水蒸气，应先通入E装置，用饱和小苏打溶液除去HCl，再通入D装置，用浓硫*除去CO2中的水蒸气，因为是洗气，通入E和D装置都应长进短出，然后干燥纯净的CO2进入C装置与Na发生反应，F装置的作用是除去没有反应的CO2，G装置是检验CO的生成，故气体从左至右，导管口连接顺序为afgdebcj，用化学方程式表示装置E的作用为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

(2)CO为可燃*气体，故点燃酒精灯之前，要排除装置中的O2，应进行的*作是启动发生装置中的反应，等装置F中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯。

(3)CO2与Na反应生成CO、C和Na2CO3，且CO、C的物质的量之比为1∶1，根据得失电子守恒和质量守恒配平化学反应方程式。

Ⅱ.(4)具有臭鸡蛋气味的气体是硫化*，根据Mg与CO2的反应类推，Mg与SO2反应能生成MgO与S，但单质S能与Mg反应生成MgS，MgS与足量的盐*反应，产生具有臭鸡蛋气味的H2S气体，由此推知，镁在SO2中反应一定生成了MgO、S和MgS。

(5)根据流程，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的反应为Ⅰ：SiO2＋4MgMg2Si＋2MgO，Ⅱ：Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑，Ⅲ：SiH4Si＋2H2，Ⅱ中没有化合价的变化，是非氧化还原反应，①错误；气体B为SiH4，其相对分子质量为32，比空气的平均相对分子质量(29)大，在相同的条件下，SiH4的密度大于空气，②正确；C元素的非金属*比Si元素的非金属*强，故**的热稳定*比SiH4强，③错误；理论上上述流程可以制高纯度硅，④正确，故*为②④。

知识点：气体的制备及实验方案设计

题型：实验,探究题