某校化学活动小组探究金属的反应规律。[探究一]在室温条件下进行如图K8－5所示实验。试管内的镁带和铁片表面均被...

问题详情：

某校化学活动小组探究金属的反应规律。

[探究一] 在室温条件下进行如图K8－5所示实验。试管内的镁带和铁片表面均被打磨光亮，且形状、大小相同；同时加入等质量、等浓度的稀硫*。

图K8－5

(1)在*、乙装置的水中滴入2～3滴红墨水的目的：____________。

(2)乙装置中反应的化学方程式为__________________________________________________。

(3)观察到*装置中产生气泡速率比乙装置快或____________________________________现象时，都可以*镁的金属活动*比铁的强。

(4)若实验所用的金属均过量，则*装置中产生的H2的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。

[探究二] (5)在硫*铜和硫*亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫*，没有气泡产生。下列判断正确的是________。

A．滤出的固体中一定含有铜

B．滤出的固体可能含有铁和镁

C．滤液中可能含有硫*铜

D．滤液中一定含有硫*镁和硫*亚铁

【回答】

(1)使现象更明显

(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

(3)*中长颈漏斗的液面比乙中上升得快

(4)等于　(5)ACD

知识点：金属的化学*质

题型：填空题