某校化学活动小组探究金属的反应规律．【探究一】在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净...

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某校化学活动小组探究金属的反应规律．【探究一】在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫*．

（1）在*、乙装置的水中滴入2~3滴红墨水的目的______ （2）乙装置中反应方程为______．（3）观察到*装置中产生气泡速率比乙装置快或______现象时，都可以*镁的金属活动*比铁的强．（4）若实验所用的金属均过量，则*装置中产生的H2的质量______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量．（5）【探究二】在硫*铜和硫*亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫*，没有气泡产生．下列判断正确的是______． A.滤出的固体中一定含有铜 B.滤出的固体可能含有铁和镁 C.滤液中可能含有硫*铜 D.滤液中一定含有硫*镁和硫*亚铁．

【回答】

（1）使现象更清晰；；（3）*中长颈漏斗的液面比乙中的高；（4）等于；（5）ACD。【解析】（1）红墨水比水更容易区分，比无*的水效果明显便于观察，故答为：使现象更清晰；（2）铁与硫*反应生成硫*亚铁和*气，故答为：；（3）*前面的金属活动*强的金属与*反应产生*气的速度快，活动*强的金属能把活动*比它弱的金属从它的盐溶液中置换出来；镁比铁活泼，所以镁与*反应产生气体的速度快，故答为：*中长颈漏斗的液面比乙中的高；（4）如金属过量，生成*气的多少就由*的量决定，*的量是相同的，因此放出的*气质量也相等，故填：等于；（5）根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和硫*铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和硫*亚铁反应置换出铁，向滤出的固体中滴加稀硫*，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀硫*反应的金属，故答为：ACD；故*为：（1）使现象更清晰；；（3）*中长颈漏斗的液面比乙中的高；（4）等于；（5）ACD。（1）红墨水与水更容易区分，便于观察；（2）铁与硫*反应生成硫*亚铁和*气；（3）根据*前面的金属活动*强的金属与*反应产生*气的速度快，活动*强的金属能把活动*比它弱的金属从它的盐溶液中置换出来；（4）活动*强的金属与*反应剧烈，单位时间内放出的热量多，由此可推知反应现象．如金属过量，生成*气的多少就由*的量决定；（5）本题可根据金属活动顺序及物质的化学*质，采用逐一验*法进行解答，也可正向理论推断；首先“向滤出的固体中滴加稀硫*，没有气泡产生“，说明固体中没有铁或镁；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断。本题考查质量守恒定律的实验验验*和实验装置的选择，所以正确理解质量守恒定律和根据反应特点。