实验室加热高锰*钾制氧气后,剩余固体质量为30g,加入足量的水充分溶解后,过滤得到固体8.7g。请计算:(提示...
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实验室加热高锰*钾制氧气后,剩余固体质量为30 g,加入足量的水充分溶解后,过滤得到固体8.7 g。请计算:(提示:钾盐都溶于水)
(1)实验中所制取氧气的质量。
(2)实验前所取高锰*钾的质量。
(3)加热后剩余固体中氧元素的质量。(精确到0.01 g)
【回答】
(1)解:根据题意可知剩余固体中二氧化锰的质量为8.7 g。
设生成8.7 g二氧化锰同时生成氧气的质量为x
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
8.7 g x
= x=3.2 g
(2)根据质量守恒定律,加热前所取高锰*钾的质量为30 g+3.2 g=33.2 g
(3)加热后剩余固体中氧元素的质量为
33.2 g××100%-3.2 g≈10.25 g
答:(1)反应生成氧气的质量为3.2 g。(2)实验前所取高锰*钾的质量为33.2 g。(3)剩余固体中氧元素的质量约为10.25 g。
【解析】根据2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,结合钾盐都能溶于水,可知8.7g不溶于水的固体为二氧化锰,利用二氧化锰的质量,结合化学方程式求出反应生成氧气的质量;然后根据质量守恒定律,反应前所取高锰*钾的质量=反应后剩余固体的质量+反应生成的氧气的质量,进一步求出实验前所取高锰*钾的质量;根据氧元素守恒,剩余固体中氧元素的质量等于开始时高锰*钾中氧元素的质量减去反应生成的氧气的质量。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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