现有双氧水溶液,其中*元素的质量分数为10%,加入催化剂二氧化锰,充分反应后,过滤,称得剩余液体的质量为50g...
问题详情:
现有双氧水溶液,其中*元素的质量分数为10%,加入催化剂二氧化锰,充分反应后,过滤,称得剩余液体的质量为50g.则生成O2的质量约为( )
A.5.0 g B.5.6g C.6.0g D.10 g
【回答】
【考点】质量守恒定律及其应用;化合物中某元素的质量计算.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据反应后所得液体为纯水,计算出水中*元素的质量,根据质量守恒定律可得双氧水溶液中*元素的质量,从而计算出双氧水溶液的质量,进而计算出生成氧气的质量.
【解答】解:过氧化*分解生成氧气和水,充分反应后,过滤,所得液体即为水,50g水中*元素的质量为50g×=5.56g,根据质量守恒定律可知双氧水溶液中*元素的质量为5.56g,因此双氧水溶液的质量为5.56÷10%=55.6g,根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为55.6g﹣50g=5.6g.
故选B.
【点评】本题难度不大,考查同学们灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力.
知识点:生活中常见的盐
题型:选择题
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