在实验室里,取68g过氧化*溶液和2g二氧化锰混合制取氧气,充分反应后,剩余物的质量为68.4g.(1)充分反...
问题详情:
在实验室里,取68g过氧化*溶液和2g二氧化锰混合制取氧气,充分反应后,剩余物的质量为68.4g.
(1)充分反应后,生成氧气的质量为 g.
(2)求反应前的过氧化*溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
【分析】(1)过氧化*在二氧化锰催化下分解生成水和氧气,由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小,利用质量守恒定律,反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量;
(2)根据反应的化学方程式,由放出氧气的质量计算出过氧化*的质量,然后求出过氧化*溶液的溶质质量分数即可.
【解答】解:(1)根据质量守恒定律,反应产生氧气的质量=68g+2g﹣68.4g=1.6g,故填:1.6;
(2)设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
所用过氧化*溶液的溶质质量分数=×100%=5%
答:所用过氧化*溶液的溶质质量分数是5%.
【点评】解答本题时需要首先使用质量守恒定律,找出题中隐含条件,然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算,有较强的综合*,需要有清晰的解题思路.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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