H2A为弱电解质,0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时,下列各粒子的浓度减小最多的是( ...
问题详情:
H2A为弱电解质,0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时,下列各粒子的浓度减小最多的是( )
A. | A2﹣ | B. | HA﹣ | C. | H+ | D. | H2A |
【回答】
考点:
弱电解质在水溶液中的电离平衡.
专题:
电离平衡与溶液的pH专题.
分析:
H2A溶液中存在:H2A⇌HA﹣+H+,HA﹣⇌A2﹣+H+,加水稀释,促进电解质电离,n(H2A)减小,n(HA﹣)、n(H+)、n(A2﹣)增大,由于体积增大程度大于电离程度,则c(H2A)、c(HA﹣)、c(H+)、C(A2﹣)都减小,根据Kw=c(H+)•c(OH﹣),可知c(OH﹣)浓度增大.
解答:
解:H2A溶液中存在:H2A⇌HA﹣+H+,HA﹣⇌A2﹣+H+,加水稀释,促进电解质电离,n(H2A)减小,n(HA﹣)、n(H+)、n(A2﹣)增大,由于体积增大程度大于电离程度,则c(H2A)、c(HA﹣)、c(H+)、C(A2﹣)都减小,但溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH),根据Kw=c(H+)•c(OH﹣),可知c(OH﹣)浓度增大,
所以微粒浓度减小得最多的是H2A.
故选D.
点评:
本题考查弱电解质的电离,题目难度不大,本题注意从电离方程式H2A⇌HA﹣+H+,HA﹣⇌A2﹣+H+,进行判断.
知识点:电离平衡
题型:选择题
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