将16.8g碳***与11.7g过氧化*固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,得到残余固体...
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将16.8 g碳***与11.7 g过氧化*固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,得到残余固体X。
(1)写出碳***分解产生的气体分别与过氧化*反应的化学反应方程式:__________________________、__________________________。
(2)残余固体X的成分是________(填字母)。
A.Na2O2、NaOH
B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
(3)向固体X中逐滴加入1 mol/L的稀盐*至不再产生气泡为止,产生的气体在标准状况下的体积为________L。请以V(HCl)为横坐标,V(CO2)为纵坐标,画出产生CO2的体积和加入稀盐*溶液体积的关系。
【回答】
* (1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(2)C (3)4.48
解析 (1)碳***受热分解生成碳**、水和二氧化碳,水和二氧化碳均能与Na2O2反应,反应原理是2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
(2)由2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,可知16.8 g碳***即0.2 mol分解生成0.1 mol Na2CO3、0.1 mol CO2、0.1 mol H2O,然后11.7 g过氧化*即0.15 mol,先与0.1 mol CO2反应生成0.1 mol Na2CO3,剩余0.05 mol过氧化*与0.05 mol水反应生成0.1 mol NaOH,最后的固体物质为0.2 mol Na2CO3及0.1 mol NaOH,故*为C。
(3)向固体X中滴加盐*,先中和0.1 mol NaOH,需要盐*的体积为0.1 mol÷1 mol/L=0.1 L,再与0.2 mol Na2CO3反应生成0.2 mol NaHCO3,此时需要盐*的体积0.2 mol÷1 mol/L=0.2 L,继续滴加盐*与0.2 mol NaHCO3反应生成0.2 mol CO2,体积为0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L,同时消耗盐*的体积为0.2 mol÷1 mol/L=0.2 L。产生CO2的体积与消耗盐*的体积图见*。
知识点:*的化合物
题型:综合题
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