将**钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中,加热。待完全反应后,将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2...
问题详情:
将**钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中,加热。待完全反应后,将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算:
(1)反应生成的氧气质量为_______g。
(2)列式计算原固体混合物中**钾的质量为_____。
【回答】
(1)4.8g;(2)12.25g
【详解】
该反应是**钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下反应生成*化钾和氧气。(1)反应前固体混合物为20g,反应后固体混合物为15.2g,固体物质减少的质量即为生成氧气的质量,即20g-15.2g=4.8g;(2)根据反应生成的氧气的质量,可以通过化学方程式求出参加反应的**钾的质量;
解:设原固体混合物中**钾的质量为x
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
=
答:原固体混合物中**钾的质量为12.25g。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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