把干燥、纯净的**钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中,加热制取氧气。待完全反应后,将试管冷却、称量,得...
问题详情:
把干燥、纯净的**钾和二氧化锰的混合物31.5 g装入大试管中,加热制取氧气。待完全反应后,将试管冷却、称量,得到21.9 g固体物质。计算制得氧气的质量。21.9 g固体物质中含有哪些物质?各多少克?
【回答】
解:制得氧气的质量为31.5 g-21.9 g=9.6 g。
设反应后生成*化钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6 g
= x=14.9 g
21.9 g固体物质中二氧化锰的质量为21.9 g-14.9 g=7 g。
答:制得氧气9.6 g;反应后21.9 g固体物质中有14.9 g*化钾和7 g二氧化锰。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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