小宇同学在实验室里将16g高锰*钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,他称得剩余固体物质的质量为14.4g...
问题详情:
小宇同学在实验室里将16g高锰*钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,他称得剩余固体物质的质量为14.4g,试求:①生成氧气为多少克?这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(设标准状况下O2的密度为1.4g/L)②剩余固体物质中含有哪些物质,各有多少克?
【回答】
【*】解:①由题意可以知道,生成氧气的质量为16g﹣14.4g=1.6g 其体积为:1.6g÷1.4g/L=1.14L 设生成K2MnO4的质量为x,MnO2的质量为y 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 197 87 32 x y 1.6g 解得:x=9.85g y=4.35g 根据质量守恒定律可以知道反应消耗高锰*钾的质量为:9.85g+4.35g+1.6g=15.8g 所以没有反应的高锰*钾的质量为:16g﹣15.8g=0.2g 答:①生成氧气为1.6克;这些氧气在标准状况下的体积是1.14升; ②剩余固体物质中含有高锰*钾0.2g,锰*钾9.82g,二氧化锰4.35g.
【解析】【分析】此题考查的根据关化学方程式的计算,通过认真分析题干根据质量守恒定律得到氧气的质量是解题的关键.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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