计算题:已知6.2克**钾和二氧化锰的混合物,充分加热后剩余固体的质量为4.28克。求: (1)生成多少...
问题详情:
计算题:
已知6.2克**钾和二氧化锰的混合物,充分加热后剩余固体的质量为4.28克。求:
(1)生成多少克的氧气?
(2)原混合物中有多少克的**钾?
(3)剩余固体有哪些物质组成?质量为多少?
【回答】
(1) 根据质量守恒定律生成氧气:6.2g-4.28g=1.92g ------------------------------1分
(2) 设原混合物中**钾质量为X
2KClO3 MnO2△════ 2KCl + 3O2 ↑ ---------------------------------------------1分
245 96
X 1.92g
错误!未找到引用源。= X=4.9g ----------------------------------------------1分
(3) 剩余固体中有MnO2 、KCl两种物质 --------------------------------------- 1分
MnO2质量为6.2g -4.9g =1.3g -----------------------------------------------1分
KCl质量为 4.28g -1.3g =2.98g -----------------------------------------------1分
(解题过程合理均给分)
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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