三草*和铁(Ⅲ)*钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如图16所示流程来制备。根...
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三草*和铁(Ⅲ)*钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如图16所示流程来制备。根据题意完成下列各题:
(1)要从溶液中得到绿*,必须进行的实验*作是______.(按前后顺序填)
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
某兴趣小组为测定三草*合铁*钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:
步骤1:称量5.000g三草*合铁*钾晶体,配制成250ml溶液.
步骤2:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4*化,滴加KMnO4溶液至草*根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄*刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里**.
步骤3:在**条件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4-,被还原成Mn2+.
(2)步骤1中,配制三草*合铁*钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______;主要*作步骤依次是:称量、溶解、转移、______、定容、摇匀.
(3)步骤2中,加入锌粉的目的是______.
(4)步骤3中,发生反应的离子方程式为:______.
(5)步骤2中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量______.(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
(6)某同学将8.74g无水三草*合铁*钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体.研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.写出该分解反应的化学方程式______.
【回答】
(1)bcae;
(2)500ml容量瓶;洗涤;
(3)将Fe3+全部还原成Fe2+;
(4)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(5)偏高;
(6)2K3[Fe(C2O4)3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑
知识点:*碱中和滴定
题型:实验,探究题
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