A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰*反应呈黄*。...

问题详情：

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰*反应呈黄*。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：

（1）A是________，G是________。（用化学式填写）

（2）H与盐*反应生成E的化学方程式是________________。

（3）E与F反应的化学方程式是________________。

（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是________________。

（5）向H溶液中通入*气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，但该反应中没有放出E气体，则该反应的离子方程式________________________________。

（6）将2.5 g H、I和碳***的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐*，所加入盐*的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：，则物质I的物质的量为_________mol。

【回答】

解析：B、E均为组成空气的成分，且B为单质、E为化合物，可确定B为O2、E为CO2、A为碳，F的焰*反应呈黄*，说明含Na元素，且F能与CO2反应生成O2，确定F为Na2O2、H是碳**，C为Na，再由G中D、C个数比为1：2知D显－2价，且D原子序数大于C，确定D为S、G为Na2S，在水溶液中Na2S能被Na2O2氧化，I是*氧化*：Na2O2＋S2－＋2H2O ＝ 4OH－＋S↓＋2Na＋。 ⑸向H溶液中通入*气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质即次***，但该反应中没有放出E气体，说明生成碳***，则该反应的离子方程式2CO32－＋Cl2＋H2O=ClO－＋2HCO3－＋Cl－

⑹将2.5 g H、I和碳***的固体混合物完全溶解于水，在溶液中碳***与*氧化*反应生成碳**，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，而且AB段消耗的盐*体积比OA段小，表明溶质为碳**和*氧化*，则OA段先发生*碱中和反应（H++OH-═H2O）消耗的盐*体积为25mL-（45 mL -25 mL）=5mL，然后碳**与盐*反应生成碳***与*化*，其离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-，该反应消耗盐*20 mL，因此混合物完全溶解于水的溶液中含*氧化*0.005mol，含碳**0.02mol，设2.5 g H、I和碳***的固体混合物含碳**、*氧化*、碳***的物质的量分别是a、b、c，则106a+40b+84c=2.5g，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，即固体混合物完全溶解于水含*氧化*b-c=0.005mol，含碳**a+c=0.02mol，求得b=0.015mol。

*：⑴C  Na2S⑵Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O⑶2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑷Na2O2＋S2－＋2H2O ＝ 4OH－＋S↓＋2Na＋

⑸2CO32－＋Cl2＋H2O=ClO－＋2HCO3－＋Cl－⑹0.015

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题