前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的质子数等于周期数,B与C的P轨道均有三个成单电子,D的最...
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前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的质子数等于周期数,B与C的P轨道均有三个成单电子,D的最高正价与最低负价代数和为4,E的最外层只有一个电子, 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。
(1)基态E原子的电子排布式为______;C和D的第一电离能较小的 (填元素符号)。
(2)DO32-的空间结构为_________;A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
(3)结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________;与NO+互为等电子体分子为__________。(写一种即可)
(4)向EDO4溶液中滴加氨水,先产生蓝*沉淀继续滴加氨水至沉淀完全溶解,其溶解的化学方程式为______;产物中阳离子的配体是______(填化学式)。
(5)D(黑球)和E(白球)形成某种晶体的晶胞如图所示,化学式为(用元素符号表示)________,已知该晶体的晶胞边长为516Pm,则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1,已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替,形成的晶体只能采取NaCl型堆积,试从晶体结构分析其不同及原因__________。
【回答】
(1) 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 S (2)三角锥形 *键、范徳华力、共价键 (3)3∶1 `N2 CO (4) Cu(OH)2+4 NH3 ==[Cu(NH3)4]2++2OH- NH3 (5)CuS 223.4 两种晶体中离子的配位数不同。由于r(O2-) < r(S2-),r+ /r-的值增大,晶体中离子的配位数由4增至6,导致晶体堆积方式不同。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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