前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A与其它元素位于不同周期；B和C同一主族，且B的L层电子...

问题详情：

前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A与其它元素位于不同周期；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

（1）F+的价电子排布图为___________.

（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为____,B、C的*化物中BH3的沸点高于CH3的沸点，原因是_______；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是________；C、D和E最高价含氧*的**由弱到强的顺序为_______。CO43-中C的杂化方式为____，该离子的“VSEPR”模型为____形。

（3）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如右图所示，己知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为____（只写表达式，不用计算结果），最近的黑球和白球之间的距离为____pm。

【回答】

【*】 (1). (2). 3︰1 (3). NH3分子间可以形成*键 (4). Cl>P>S (5). H3PO4＜H2SO4＜HClO4 (6). sp3杂化 (7). 正四面体 (8). (9). 129

【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A与其它元素位于不同周期，A为H元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍，B为N元素，C为P元素；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，得D为S元素，E为Cl元素，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态，F为Cu元素。

（1）F+为Cu＋的价电子排布图为；（2）H-N=N-H，则该分子中σ键和π键的数目之比为 3︰1,B、C的*化物中NH3的沸点高于PH3的沸点，原因是NH3分子间可以形成*键；同周期中，从左到右第一电离能由小到大，C、D和E中P最外层为半充满结构，第一电离能由大到小的顺序是Cl>P>S ；非金属*越强，最高价含氧*的**越强，C、D和E最高价含氧*的**由弱到强的顺序为H3PO4＜H2SO4＜HClO4。CO43-中P的杂化方式为sp3杂化，该离子的“VSEPR”模型为正四面体形。