现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列...
问题详情:
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子第一至第四电离能如下: I1=738 kJ·mol-1,I2=1451 kJ·mol-1,I3=7733 kJ·mol-1,I4=10540 kJ·mol-1 |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负*最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为
,该同学所画的电子排布图违背了____________。
(4)G位于第_____族_____区,该元素的核外电子排布式为_____________________________。
(5)检验F元素的方法是____________。
【回答】
【*】(1)(2)3 哑铃
(3)泡利原理(4)第ⅦB;d;1s22s22p63s23p63d54s2(5)焰*反应
【解析】
试题分析:A元素的核外电子数和电子层数相等,则A为H;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,电子排布为1s22s22p3,即B为N;由C原子的第一至第四电离能,知C为Mg;D原子核外所有p轨道全满或半满,则价电子为3s23p3符号题意,即D为P;E元素的主族序数与周期数的差为4,E为第三周期第ⅦA族元素,即E为Cl;F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大,F是前四周期中 电负*最小的元素,则F为K,G在周期表的第七列,则G为Mn,
(1)已知BA5为离子化合物,其电子式为。
(2)B为N,能量最高的电子为2p电子,其电子云在空间有3个方向,p轨道为纺锤形或哑铃形;
(3)由泡利原理可知,电子在同一轨道内的自旋方向应相反,C基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同,则违反了泡利原理;
(4)G为Mn,在第四周期第ⅦB,最后填充的为d电子,在d区,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2;
(6)F为K,检验K元素应利用焰*反应。
考点:考查了分子、原子、晶体的结构和*质的相关知识
知识点:物质结构 元素周期律
题型:综合题
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