短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，*、乙、*、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元...

问题详情：

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，*、乙、*、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：c＞b

B. *中既有离子键又有极*键

C. b、c形成的化合物中*、阳离子数目比为1：2

D. a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3

【回答】

A

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为H2O，则a为H元素，A为d元素组成的单质，且与*反应生成水和常用于消毒、漂白的丁，则*应为碱，由转化关系可知*为Na2O，*为NaOH，A为Cl2，生成丁、戊为NaCl，NaClO，可知b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，以此解答该题。

【详解】由以上分析可知a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，*为Na2O、乙为H2O、*为NaOH、丁为NaClO、戊为NaCl；

A．b、c对应的离子为O2-和Na+，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2-＞Na+，即b＞c，故A错误；

B．*为NaOH，由Na+和OH-组成，则含有离子键和极*共价键，故B正确；

C．b为O元素、c为Na元素，两者组成的Na2O和Na2O2中*、阳离子数目比均为1：2，故C正确；

D．a、b、d形成的化合物中，若为NaClO，Cl原子的价电子对为1+=4，则Cl的杂化方式是sp3；若为NaClO2，Cl原子的价电子对为2+=4，则Cl的杂化方式是sp3；同理若为NaClO3或NaClO4，Cl原子杂化方式仍为sp3，故D正确；

故*为A。

知识点：化学键

题型：选择题