已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子;C是地...
问题详情:
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子;C是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿*气体,化学*质十分活泼,具有毒*;F位于ds区,最外能层有单电子,是热和电最佳导体之一;D与F不同周期,但最外能层电子数相等。
(1) 写出基态C原子的电子排布式: ____________。
(2) A、B、C三种元素第一电离能最大的是____________。(用元素符号表示),其原因是____________。
(3) B、C两元素形成的化合物B2C的分子空间构型为____________。与B2C互为等电子体的粒子的化学式为____________。(填一种)。
(4) D、E形成的一种离子化合物,在图20晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。
(5) 由F原子形成的晶胞结构如图21,F原子的半径为r,列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)。
【回答】
(1)1s2 2s22p4(其他*不给分)
(2)N(1分) N原子的2p轨道电子属于半充满状态,能量较低,原子更稳定(其他合理*也给分)
(3)直线形 CO2(或)(4)(3分)
(5),晶胞中含4个球:,空间利用率(3分)
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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