已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物...

问题详情：

已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A

原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________

(2)B的*化物的熔点比D的*化物的熔点高的理由是____________。

(3)A的简单*化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是________。

(4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。

【回答】

（每空2分，共12分）  (1)Na＜Al＜Si＜N　(2)NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体　(3)sp3　V形　(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　 Cu3N　

知识点：物质结构 元素周期律

题型：综合题