A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰*反应均呈黄*，水溶...

问题详情：

  A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰*反应均呈黄*，水溶液均为碱*。

①A中所含有的化学键是_____________, X属于的晶体类型是_________。

②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为______。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为______ g

【回答】

【知识点】无机物的推断、*的化合物  C1

【*解析】（1）离子键和共价键        分子晶体

    (2)2CO2 + 3OH-  = CO32- + HCO3- + H2O

     (3)2.65

  解析：若A、B、C的焰*反应均呈黄*，水溶液均为碱*；将C加到盐*中，有无*无味的气体X产生，则A为*氧化*，B为碳**，C为碳***，X为二氧化碳， ①A为*氧化*，属于离子化合物，*离子与*氧根离子之间形成离子键，*氧根离子中存在共价键，所以A中所含有的化学键是离子键、共价键．X为二氧化碳，是分子晶体。 ②X为二氧化碳，将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol•L-1A的水溶液后，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，反应的为3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：2CO2 + 3OH-  = CO32- + HCO3- + H2O。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即*离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳**，根据*离子守恒可知，碳**的质量为1/2×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g．

【思路点拨】本题考查了无机物的推断，熟悉元素化合物知识是解答的前提，题目难度中等，注意焰*为突破口，利用常见元素化合物的*质结合转化关系进行解答即可．

知识点：碱金属单元测试

题型：综合题