有一种淡黄*粉末可制备消毒杀菌剂。兴趣小组对其成分进行了探究：（提出问题）淡黄*固体是什么?（查阅资料）（1）...

问题详情：

有一种淡黄*粉末可制备消毒杀菌剂。兴趣小组对其成分进行了探究：

（提出问题）淡黄*固体是什么?

（查阅资料）（1）硫粉是一种淡黄*固体，难溶于水；

（2）过氧化*（Na2O2）是一种淡黄*固体，能与水反应放出气体且反应放热；

（3）在化学反应中，原子的种类、数目、质量都不发生改变。

（设计实验）

方案一：取少量该固体粉末于试管中，加 5mL 水，振荡并观察现象。

方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。 经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是_____（填字母）

A *作简单    B 无实验污染C 节约能源

（实验验*）用下图装置实验，将淡黄*粉末加入试管中：

 现象：①试管中_____；

②烧杯中________________________。

（实验结论）实验确定该淡黄*粉末是过氧化*。

（问题讨论）联想到学过的知识，小明判断反应生成了*氧化*和一种无*气体，并对生成的气体成分提出了以下 3 种假设：a 气体为 CO；b 气体为 H2；c 气体为 O2

①小组其他同学一致认为该气体不可能是 CO，理由是_____；

②兴趣小组的同学通过讨论，一致认为过氧化*与水反应生成的气体是_____，并通过实验验*了大家的猜想是正确的；

③写出过氧化*与水反应的符号表达式_____。

【回答】

ABC    产生气泡    产生气泡    根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不会变化，反应前只有*、氧、*元素，无碳元素，所以生成的气体不可能是一氧化碳    氧气    Na2O2+H2O→NaOH+O2   

【分析】

根据题目所给信息分析，利用质量守恒定律进行分析作答。

【详解】

设计实验：经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，因为方案一，无需加热，*作简单，节约能源，且硫燃烧生成二氧化硫，会污染空气，方案一比较环保，故其理由是*作简单，无实验污染，节约能源，即选ABC；

实验验*：用如图装置实验，将淡黄*粉末加入试管中，①观察到试管中产生气泡；②烧杯中出现气泡；因为确定淡黄*粉末是过氧化*，过氧化*和水反应生成氧气，试管中产生气泡；过氧化*与水反应放热，会导致锥形瓶中的气体压强增大，从而导致烧杯中出现气泡；

问题讨论：①根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不会变化，反应前只有*、氧、*元素，无碳元素，所以生成的气体不可能是一氧化碳；

②由题中信息知过氧化*和水反应生成了*氧化*和氧气，水中的*元素已转化到*氧化*中，并通过实验验*了大家的猜想是正确的；

③过氧化*与水反应生成*氧化*和氧气，符号表达式为：Na2O2+H2O→NaOH+O2。

知识点：气体制备综合考查

题型：科学探究题