硫*铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：探...

问题详情：

硫*铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：

探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶体

小组同学设计了如下两种方案：

*：将铜片加入足量浓硫*中并加热

乙：将铜片加入稀硫*，控温40～50℃，滴加双氧水

（1）方案*发生反应的化学方程式为____________，反应结束后有大量白*固体析出。简述从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，____________。

（2）方案乙发生反应：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，该实验控温40～50℃的原因是________；与方案*相比，方案乙的主要优点有_________、___________。(写出2种)

探究Ⅱ：用以下装置(加热装置省略)探究CuSO4·5H2O晶体热分解产物

已知：CuSO4·5H2O脱水后升高温度，会继续分解成CuO 和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3 种。

（3）称5.00gCuSO4·5H2O于A 中加热，当观察到A中出现_____________，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为___________。

（4）装置B中迅速生成白*沉淀，说明分解产物中有__________，C装置的作用是____________。

（5）理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是______________。(不考虑泄漏等仅器与*作原因)。

【回答】

+2H2SO4(浓) SO2↑+CuSO4+2H2O 加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大原料利用率高不产生污染等合理*固体变为黑*CuSO4 和 CuOSO3检验有SO2生成在C装置中部分O2参与了氧化还原反应

【解析】

本题主要考查对于“制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解”的探究实验的评价。

（1）方案*发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) SO2↑+CuSO4+2H2O，反应结束后有大量白*固体析出。从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶。

（2）方案乙发生反应：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，该实验控温40～50℃的原因是温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大 ；与方案*相比，方案乙的主要优点有原料利用率高、不产生污染等合理*。

探究Ⅱ：

（3）若5.00gCuSO4·5H2O完全成为CuO，则质量为1.6g。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g>1.6g，则此时A中固体的成分为CuSO4 和 CuO。

（4）装置B中迅速生成白*沉淀，说明分解产物中有SO3，C装置的作用是检验有SO2生成。

（5）理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是在C装置中部分O2参与了氧化还原反应。

点睛：解答本题CuSO4·5H2O晶体热分解产物时，需要明确装置B是用来检验SO3的，装置C是用来检验SO2的，装置D用来除去**气体SO2，装置E和F用排水法量取氧气体积。

知识点：硫*盐

题型：填空题