实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫*铜晶体(CuSO4·5H2O),方案如下:金属离子生成*氧化物沉淀...
问题详情:
实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫*铜晶体(CuSO4·5H2O),方案如下:
金属离子生成*氧化物沉淀的pH可参考下列数据:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
请回答:
(1)若溶解合金时加入的混*由2 L 3 mol·L-1硫*和1 L 2 mol·L-1**混合而成,则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
(2)加入H2O2的目的是____________。
(3)为保*产品的纯度,M物质最好选用________(填字母),调节pH的范围为____________。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3·H2O d.Na2CO3
(4)滤液D中加入硫*的目的为_______________________________________。
(5)从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。
(6)0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。
【回答】
【*】 44.8L 将Fe2+氧化成Fe3+ a 4.7≤PH<5.2 抑制Cu2+的水解 加热蒸发 CuSO4·H2O
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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