某科研小组设计出利用工业废*(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所...
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某科研小组设计出利用工业废*(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。
已知:Fe(OH)2为絮状沉淀难以过滤除去,各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 6.3 | 9.7 |
Fe3+ | 1.5 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请回答下列问题:
(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
(2)堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为: 、 。
(3)加入A 物质的目的是 ,物质A可使用下列物质中的 。(填字母,双选)
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.NaOH
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在 范围之间。
(5)溶液B中主要溶质的化学式是 。
【回答】
(1)< (2分)
(2)Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑(2分) Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu(2分)(书写不论先后)
(3)将Fe2+氧化成Fe3+,以便除去 (2分,答“除去Fe2+得1分”)
BC (4分,只选一个且正确得2分,错选为0分)
(4)3.2~6.2(2分,答3.2~6.1给1分,其它*不给分)
(5)(NH4)2SO4 (2分,多答其它物质的得1分)
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:综合题
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