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某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以*氧化物形式沉淀时的pH如下:
(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 。
(2)“*浸”时所加入的*是 (填化学式);*浸后,经*作a分离出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是 。
(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为 。
(4)*作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是 。
(5)产品晶体中有时会混有少量绿*(FeSO4·7H2O),其原因可能是
(写出一点即可)。
【回答】
⑴2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑(2分)、Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O(2分)
⑵ H2SO4 (1分) Ni2+、Fe2+( Fe3+)(2分)
⑶ H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (2分)
⑷ 3.2—7.1(2分) ⑸H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的(2分,答写出一点即可)
知识点:电离平衡单元测试
题型:综合题
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