某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg·L－1。某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO...

问题详情：

某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg·L－1。

某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10－4 mol·L－1的标准*水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝*。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝*全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为      次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。

【回答】

【知识点】氧化还原反应规律

【*解析】160

 解析：二氧化硫与标准*液发生反应：SO2   +   2H2O   +  I2  =  2HI  +  H2SO4，

                                  5×10－6 mol     0.010L× 5×10－4 mol·L－1

                                                                        = 5×10－6 mol

则需要二氧化硫的质量为：64g/mol×5×10－6 mol×103=0.32mg，

需要空气的体积为0.32mg÷0.02 mg·L－1=16L，每次抽气100mL，则抽气的次数为16000mL÷100mL=160次。

【思路点拨】本题主要考查二氧化硫与*的氧化还原反应，根据关系式进行简单计算，难度不大。

知识点：重要的氧化剂和还原齐剂

题型：填空题