某化学小组为了*二氧化硫和*气的漂白*,设计了如下图所示的实验装置:他们制备二氧化硫和*气所依据的原理分别是...
问题详情:
某化学小组为了*二氧化硫和*气的漂白*,设计了如下图所示的实验装置:
他们制备二氧化硫和*气所依据的原理分别是:
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用来制取*气的装置是______ (填字母),反应中浓盐*所表现出________________*质。
(2)反应开始一段时间后,B、D试管中的品红溶液均退*。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。
(3)装置C的作用是________________________;
(4)若装置D中的品红溶液换成紫*的石蕊溶液,则出现的现象是____________________________;
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不退*。查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的*,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是:________________________________。
【回答】
E 还原*、** D 吸收多余的SO2和Cl2 紫*石蕊试液先变红后褪* SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4
【分析】
(1)根据反应物的状态和反应条件选择反应装置,根据*元素的化合价判断其表现的*质;
(2)次**的漂白*是利用次**的强氧化*,二氧化硫的漂白*是利用二氧化硫和有*物质生成无*物质,注意次**的漂白*是永久*的,二氧化硫的漂白*是暂时的;
(3)二氧化硫、*气都有毒,不能排放在环境中.用NaOH溶液吸收二氧化硫生成*化*与次***;
(4)次**既有**又有漂白*,所以*气通入紫*石蕊试液中现象是先变红后褪*;
(5)*气有强氧化*,二氧化硫有还原*,二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白*。
【详解】
(1)实验室制取*气所用*品是固体和液体,反应条件是加热,所以应选用固液加热型装置,故选E;实验室制取*气的反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由HCl生成MnCl2,*元素化合价不变,由HCl生成Cl2,*元素化合价升高,所以浓盐*所表现出的*质是**和还原*,故*为:E;还原*、**;
(2)次**的漂白*是利用次**的强氧化*,二氧化硫的漂白*是利用二氧化硫和有*物质生成无*物质,次**的漂白*是永久*的,二氧化硫的漂白*是暂时的;加热时,次**漂白过的溶液无变化,二氧化硫和有*物质生成的无*物质不稳定,加热时能重新变成红*,故*为:D;
(3)*气和二氧化硫有毒,不能排放到空气中,但*气和二氧化硫都和碱反应,所以装置C的作用是吸收多余的*气和二氧化硫,故*为:吸收多余的SO2和Cl2;
(4)次**既有**又有漂白*,所以*气通入紫*石蕊试液中现象是先变红后褪*,故*为:紫*石蕊试液先变红后褪*;
(5)*气有强氧化*,二氧化硫有还原*,二者能按1:1发生氧化还原反应:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4 生成无漂白*的H2SO4和HCl,故*为:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。
知识点:二氧化硫
题型:实验,探究题
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