为了探究几种气态氧化物的*质,某同学设计了以下实验:用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体,倒置在水槽中。然后...
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为了探究几种气态氧化物的*质,某同学设计了以下实验:用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体,倒置在水槽中。然后,分别缓慢通入适量氧气或*气,如图所示。一段时间后,A、B装置中集气瓶充满溶液,C装置中集气瓶里还有气体。
(1)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶,假设瓶内液体不扩散。
①写出A中总反应的化学方程式:___________________________________________
________________________________________________________________________;该实验对工业上
生产**的启示是_______________________________________________________。
②假设该实验条件下,气体摩尔体积为a L·mol-1,集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。
(2)实验前在C水槽里滴加几滴紫*石蕊溶液,通入氧气前后,实验现象可能为________________________;写出化学方程式:__________________________________。
(3)溶液充满集气瓶后,在B水槽里滴加**钡溶液,可能观察到的现象为______________;写出所有反应的离子方程式:____________________________________;
*B水槽反应后溶液里有Cl-的*作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
解析:(1)①A瓶中发生的反应有:3NO2+H2O===2HNO3+NO,2NO+O2===2NO2,总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O===4HNO3。工业上利用二氧化氮与水反应制**,为了使原料充分利用,不排放大气污染物NO,应向吸收塔(向NO2中)通入足量空气,使氮的氧化物全部转化成**。②设A装置中集气瓶体积为V L,NO2气体体积为V L,n(NO2)== mol,最后充满液体,**溶液体积为V L,c(HNO3)== mol·L-1。(2)SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3是中强*,通入O2反应后,生成强*(硫*),溶液红*变深。(3)Cl2在水中将SO2氧化成H2SO4,检验Cl-前要除去SO。
*:(1)①4NO2+O2+2H2O===4HNO3 在吸收塔里充入足量空气 ② mol·L-1
(2)红*由浅变深 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(3)出现白*沉淀 Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+SO+4H+,Ba2++SO===BaSO4↓ 取少量反应后的溶液于试管中,向试管里加入过量的**钡溶液,待沉淀完全后,静置,取上层清液加**银溶液,若产生白*沉淀,则说明原溶液中含有Cl-
知识点:气体的制备及实验方案设计
题型:实验,探究题
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