某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了CuSO4·5H2O样品,制备流程如下:⑴“溶解Ⅱ”过...
问题详情:
某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了CuSO4·5H2O样品,制备流程如下:
⑴“溶解Ⅱ”过程中,发生反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度,温度不能过高的原因是 ▲ 。
⑶为测定所得CuSO4·5H2O样品的纯度,兴趣小组进行了如下实验:称取2.540g样品,配制成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入过量KI并充分振荡后,滴加几滴淀粉溶液,再滴入0.0400mol·L-1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应,恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 2S2O+I2=S4O+2I-
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有 ▲ 。
②计算出样品中CuSO4·5H2O的质量分数。(写出计算过程
【回答】
.⑴3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
⑵防止**挥发及分解
⑶①250mL容量瓶、玻璃棒
②n(Na2S2O3)=0. 0400 mol·L-1×0.025L=0.0010mol(1分)
根据关系式:2Cu2+~ I2~2S2O
n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=0.0010mol
n(CuSO4·5H2O)=×0.0010mol=0.0100mol(1分)
m(CuSO4·5H2O)=250g/mol×0.0100mol=2.5g (1分)
ω(CuSO4·5H2O)==98.43% (1分)
(第⑶ ②小题4分,其余每空2分,共10分)
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题
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