某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫*的反应,用如图所示的装置进行实验:请回答下列问题:(1)B是用来收集实验中产...
问题详情:
某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫*的反应,用如图所示的装置进行实验:
请回答下列问题:
(1)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整。
(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L-1浓硫*放在圆底烧瓶*热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫*剩余。
①写出铜与浓硫*反应的化学方程式:_________________________________
________________________,实验中若有m g铜参加了反应,则有________mol硫*被________(填“氧化”或“还原”),电子转移数目为________mol。
②下列试剂中,能*反应停止后烧瓶中有硫*剩余的是________(填标号)。
A.硫**溶液 B.*化钡溶液
C.银粉 D.碳**溶液
③为什么有一定量的硫*剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是________________________________________________________________________。
(3)为了测定剩余硫*的物质的量浓度,该兴趣小组设计了三个实验方案:
方案一:将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管,反应停止后再次称量,两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二:将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫**化的高锰*钾溶液,再加入足量的*化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫*钡沉淀的质量。
方案三:当铜和浓硫*的反应结束后,在装置A中加入足量的锌粉,用排水法测得产生*气的体积为V L(已换算为标准状况)。
实际上,方案一、二均不可取,请你说出原因?
方案一:__________________________________________________________________。
方案二:___________________________________________________________________。
方案三:写出剩余硫*的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12 mL):________________________________________________________________________。
【回答】
解析:(1)SO2密度比空气大,因此需要用向上排空气法收集,将进气管*至瓶底位置。(2)浓硫*在加热时可以与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,硫*浓度降低到一定程度就会停止反应,因此硫*与铜均会有剩余。由反应方程式可知,当m g铜反应时,被还原的H2SO4的物质的量与铜相等,均为 mol,此时电子转移数目为2× mol= mol。向反应后的溶液中加入碳**溶液,若有气体生成*含有H2SO4。(3)方案一中水蒸气也会被碱石灰吸收,以及装置内残余SO2无法被吸收。方案二中高锰*钾溶液中也有SO。方案三中反应为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,生成的H2为V L,因此H2SO4的物质的量为 mol,其物质的量浓度为 mol·L-1。
*:(1)
(2)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 还原
②D ③稀硫*不与铜反应
(3)产生的气体中含有水蒸气,干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量(或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出)
沉淀质量的一部分是高锰*钾溶液中起*化作用的硫*与*化钡反应而产生的沉淀 mol·L-1
知识点:硫*
题型:实验,探究题
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