工业碳**(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等杂质,为了提纯工业碳**,并获得...
问题详情:
工业碳**(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等杂质,为了提纯工业碳**,并获得试剂级碳**的简要工艺流程如图:
已知:碳**的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
(1)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释 。 (2分)
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在 。(2分)
(3)已知:Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH=+532.36 kJ· mol-1
Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH=+473.63kJ· mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式: 。(3分)
(4)有人从“绿*化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行: ,(2分)其理由是 (2分)
【回答】
(1)Na2CO3在溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-,溶液呈碱*,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱*增强,故去油污能力增强 (2分)
(2)36 ℃以上 (2分)
(3)Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH= +58.73 kJ·mol-1 (3分)
(4)不可行 (2分) 若“母液”循环使用,则溶液中c(Cl-)和c(S)增大,最后所得产物Na2CO3中混有杂质 (2分)
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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