以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料回收MnO2的工艺流程如下:I.将碳包中...
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以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 )为原料回收MnO2的工艺流程如下:
I.将碳包中物质烘干,用足量稀HNO3溶解金属单质,过滤,得滤渣a;
II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉,得到粗MnO2;
III.向粗MnO2中加入**H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有气体生成;
IV. 向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液,过滤,得滤渣b,其主要成分为MnCO3;
V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧,制得较纯的MnO2。
(1)Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为____________________。
(2)已知II的灼烧过程中同时发生反应:
MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ • mol -1
MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ • mol -1
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式:________。
(3)H2O2分子中含有的化学键类型为________、________。
(4)III中MnO2溶解的离子方程式为________,溶解一定量的MnO2,H2O2的实际消耗量比理论值高,用化学方程式解释原因:______________________________________。
(5)IV中,若改为“向0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”,滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀,解释其原因:________________________________________。
(6)V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为________。
【回答】
【*】3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O2MnO2(s)+C(s)= 2MnO(s)+CO2(g) △H =-123.7 kJ•mol-1极*键非极*键MnO2 +H2O2 +2H+ =Mn2+ +O2+2H2O2H2O2O2+2H2ONa2CO3溶液pH>7显碱*,III所得溶液pH约为6 显弱**,后者滴加到前者中,溶液中c(OH-)较大,Mn2+与OH-生成Mn (OH)2沉淀(或答CO32-的水解平衡正向移动生成Mn (OH)2沉淀)2MnCO3 + O2 2MnO2 + 2CO2
知识点:电化学 胶体
题型:填空题
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