碱*锌锰干电池（内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为*氧...

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碱*锌锰干电池（内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为*氧化氧锰（MnOOH）和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱*锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:

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（1）MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐*反应。

（2）*氧化氧锰与盐*反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。

请回答:

（1）步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为____。

（2）步骤②中稀盐*与三种物质反应，其中可产生无*无味的可燃*气体的反应化学方程式为____；其中与氧化锌的反应，属于_____（填基本反应类型）。

（3）滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有_____元素。

（4）若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用____%。

【回答】

（1）KCl  

 （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑    复分解反应   

（3）C、Mn   

（4）44%   

【解析】（1）步骤1发生*碱中和反应，为电池中的碱KOH和稀盐*反应，生成盐为KCl。（2）生成无*无味可燃*气体，推测为*气，反应方程式: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。盐*与氧化锌的反应生成*化锌和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。（3）滤渣B中有不参与反应的碳粉和反应后剩余MnO2，因此，滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有C、Mn元素

（4）滤液乙中的锰离子来自于*氧化氧锰（MnOOH）与盐*反应，测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，根据方程式2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O，计算可知*氧化氧锰（MnOOH）的锰元素质量是滤液中锰离子质量的2倍，占44%。所以该旧电池电量理论上已使用44%。

知识点：未分类

题型：综合题