锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。回答下列问题：(1)普通锌锰电池放...

问题详情：

锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。

回答下列问题：

(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是_______________________________________________

_________________________________________________________________。

②与普通锌锰电池相比，碱*锌锰电池的优点及其理由是__________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

①图(b)中产物的化学式分别为A_______，B________。

②*作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。*作b中，绿*的K2MnO4溶液反应后生成紫*溶液和一种黑褐*固体，该反应的离子方程式为__________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

③采用惰*电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则*极处得到的主要物质是________(填化学式)。

【回答】

解析　(1)由总反应分析化合价的升降可知，Zn在负极失电子发生氧化反应，在正极二氧化锰得电子结合NH生成NH3和MnOOH，NH3与负极产生的Zn2＋结合生成[Zn(NH3)2]2＋。

(2)①废旧电池中含有[Zn(NH3)3]Cl2，加盐*生成*化锌和*化铵溶液，浓缩结晶、过滤得到*化锌和*化铵固体，加热后*化铵分解，与*化锌分离，故A为*化锌，B为*化铵。②*作b中，K2MnO4发生歧化反应，一部分锰元素转化为MnO，一部分锰元素转化为MnO2，反应的离子方程式为3MnO＋2CO2===2MnO＋MnO2↓＋2CO。

③采用惰*电极电解K2MnO4溶液时，阳极是MnO失电子变为MnO，*极是H＋得电子变为H2，*极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。

*　(1)①Zn　NH4Cl　MnO2＋NH＋e－===MnOOH＋NH3

②碱*电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱*电池使用寿命较长，因为金属材料在碱*电解质中比在**电解质中的稳定*高(答对一条即可，其他合理*均可)

(2)①ZnCl2　NH4Cl　②3MnO＋2CO2===2MnO＋MnO2↓＋2CO　③H2

知识点：电化学 胶体

题型：填空题