工业生产纯碱的工艺流程示意图如图。查阅资料：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2等可溶*杂质；②常温下，NH3...

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工业生产纯碱的工艺流程示意图如图。

查阅资料：

①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2等可溶*杂质；

②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；

③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为_____，写出其中一个反应的化学方程式：_____。

（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH_____7（选填“＞”“＝”或“＜”）。

（3）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D，若将气体D直接排入空气不合理的理由是___。

（4）鉴别纯碱产品中是否含有*化*方法是：取少量待测物溶于水，然后加入过量_____，产生气泡，再加入**银溶液，如果_____，则纯碱中混有*化*。

【回答】

（1）*氧化镁、碳*钙    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl） 

 （2） ＞   

（3）可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境    稀**   

（4）产生白*沉淀   

【解析】（1）*氧化*和*化镁反应生成*氧化镁沉淀和*化*，碳**和*化钙反应生成碳*钙沉淀和*化*，所以固体C为*氧化镁、碳*钙，化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）。（2）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱*，溶液的pH＞7。（3）碳***在加热的条件下生成碳**、水和二氧化碳，所以将气体D直接排入空气不合理的理由是二氧化碳可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。（4）*离子和银离子反应生成*化银沉淀，所以鉴别纯碱产品中是否含有*化*方法是取少量待测物溶于水，然后加入过量稀**，产生气泡，再加入**银溶液，如果产生白*沉淀，则纯碱中混有*化*。

知识点：未分类

题型：综合题