MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2...
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MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图:
下列说法错误的是
A.*浸过程中可以用浓盐*代替稀硫*
B.*作X的名称是过滤
C.氧化过程发生反应的离子方程式为:5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
D.Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用
【回答】
A
【分析】
粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入稀硫*,MnO2不溶于硫*,所以加稀硫*时样品中的MnO和MnCO3分别和硫*反应生成可溶*的MnSO4,同时产生二氧化碳,过滤后得到二氧化锰固体及含有硫*锰的滤液,向滤液中加入***,***将Mn2+氧化为MnO2,生成的*气与*氧化*反应得到***溶液,将反应后的溶液过滤得到固体二氧化锰。
【详解】
A. 由分析可知,MnO2不溶于硫*,浓盐*能与MnO2反应,所以在*浸过程中不能用浓盐*代替稀硫*,故A错误;
B. 粗MnO2样品加入稀硫*,MnO2不溶于硫*,所以加稀硫*时样品中的MnO和MnCO3分别和硫*反应生成可溶*的MnSO4,同时产生二氧化碳,过滤后得到二氧化锰固体及含有硫*锰的滤液,*作X为过滤,故B正确;
C. 过渡后向滤液中加入***,将Mn2+氧化生成MnO2沉淀,根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+,故C正确;
D. 由流程可知,Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以在“氧化”步骤循环使用,故D正确;
故选A。
知识点:氧化还原反应方程式的配平
题型:选择题
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