氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它们应用广泛。（1）N2O是人类最...

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氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它们应用广泛。

（1）N2O是人类最早应用于医疗的*剂之一．它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为　   　                         。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂．已知：2NO2（g）⇌ N2O4（g）△H=﹣akJ•mol﹣1；

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1；

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJ•mol﹣1；（a、b、c均大于0）．

写出气态肼（N2H4）在气态（N2O4）中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式　   　   。

（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，

分压=总压 × 物质的量分数（例如p（NO2）=p总×x（NO2））。

则反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣akJ•mol﹣1平衡常数Kp表达式为　     （用p总、和各气体物质的量分数x表示）。

（4）新型绿**化剂N2O5可以通过N2O4为原料用电

解法制备，实验装置如图所示．则电极B接

直流电源的　  极，电解池中生成N2O5的

电极反应式为　             。

【回答】

（1）　NH4NO3N2O↑+2H2O　

    （2）　2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣（c－a+2b）kJ•mol—１　

    （3）　　 （4） 负     N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5＋2H＋　

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：填空题