将51.2gCu完全溶于适量浓**中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8mol...
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将51.2g Cu完全溶于适量浓**中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8mol,这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2的混合溶液,其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O)( )
A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol
【回答】
【考点】氧化还原反应的计算.
【分析】纵观反应始终,容易看出只有两种元素的价态有变化,其一是Cu到Cu(NO3)2,另一个是HNO3到NaNO2,51.2gCu共失电子0.8mol×2=1.6mol,根据电子转移守恒可知,铜失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子,据此计算溶液中n(NaNO2).气体与*氧化*反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液,根据*离子守恒有n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na+),据此计算溶液中n(NaNO3).
【解答】解:用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化,其一是Cu→Cu(NO3)2,Cu元素化合价由0价升高为+2价,每个Cu原子失2个电子;另一个是HNO3→NaNO2,N元素由+5价降低为+3价,每个N原子得2个电子,51.2gCu共失电子为×2=1.6mol,HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol,故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol,由Na守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3),所以n(NaNO3)=n(NaOH)﹣n(NaNO2)=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol,
故选:A.
【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算,难度中等,用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键.
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:选择题
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