某白*固体*的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白...

问题详情：

某白*固体*的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白*固体*的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

(1)写出生成白*固体*的化学方程式____________；

(2)向无*溶液D中加入过量稀盐*的目的是____________；

(3)分析上述实验可知，白*固体*中一定没有的物质是____________；

(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示*作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验____________。

【回答】

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl    除去过量的NaOH 和Na2CO3    NaOH    2，3，4   

【解析】

向无*溶液中加入*酞，溶液颜*没有发生变化，说明溶液中一定没有NaOH，向溶液A 中加入过量的*氧化*，有白*沉淀生成，说明溶液中一定有*化镁，向无*溶液中加入碳**，有白*沉淀生成，说明溶液中一定有*化钡，故混合物中一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有KCl，一定不含有*氧化*。（1）由图可知，白*固体*是碳**与*化钡反应生成碳*钡沉淀和*化*，反应方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（2）无*溶液D中含有过量的*氧化*和碳**和*化*，故加入过量的稀盐*是除去过量的NaOH和Na2CO3；

（3）由上分析可知，白*固体*中一定没有的物质是*氧化*；

（4）A.无*溶液A中一定有*化镁、*化钡，可能含有*化钾，*化镁可以与*氧化*反应有白*沉淀生成，*化钡可以与稀硫*反应生成硫*钡沉淀，故现象相同，不能鉴别； B.无*溶液B中一定有*化镁、*化钡、*酞，可能有*化钾，分别将无*溶液B加入稀硫*和*氧化*中后，*氧化*变红，而稀硫*不能变红，故可以鉴别； C. 无*溶液A中加入过量的*氧化*后，*氧化*与*化镁反应生成了*氧化镁沉淀和*化*，故无*溶液C中含有*化钡、*氧化*和*化*，可能含有*化钾，将溶液C加入稀硫*和*氧化*中后，稀硫*中有白*沉淀生成，而*氧化*溶液无明显现象，故可以鉴别；

 D.无*C溶液中加入过量的碳**后，碳**可以与*化钡反应生成碳*钡沉淀和*化*，故所得溶液D中一定含有*氧化*、碳**、*化*，可能含有*化钾，将D溶液加入稀硫*和*氧化*溶液中后，稀硫*溶液先无气泡，后有气泡冒出，*氧化*溶液无明显现象，故可以鉴别；故选2，3，4。

知识点：生活中常见的盐

题型：流程题