有某硫*和**的混合溶液20mL,其中含硫*的浓度为2mol·L-1,含**的浓度为1mol·L-1,现向其中...
问题详情:
有某硫*和**的混合溶液20 mL,其中含硫*的浓度为2 mol·L-1,含**的浓度为1 mol·L-1,现向其中加入0.96 g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A. 224 mL B. 168 mL
C. 112 mL D. 89.6 mL
【回答】
A
【解析】
【详解】铜与稀**反应的实质为8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO,题中0.96g铜粉的物质的量为=0.015mol,混合溶液中H+的物质的量为2mol·L-1×0.02L×2+1mol·L-1×0.02L=0.10mol,NO3-的物质的量为1mol·L-1×0.02L=0.02mol,根据离子方程式的关系:8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,显然*离子过量,铜完全反应,生成的NO气体由铜的物质的量计算得出,生成NO的物质的量为0.01mol,在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。
故选A。
知识点:**
题型:选择题
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