将1.92g铜粉投入到某硫*和**的混合溶液中,其中,硫*以及**的浓度均为1mol/L,溶液体积为40mL,...

问题详情：

将1.92g铜粉投入到某硫*和**的混合溶液中,其中,硫*以及**的浓度均为1mol/L,溶液体积为40mL,待充分反应后若只生成NO气体,则最多可收集到标准状况下的NO体积为(   )

A.336mL      B.112mL      C.448mL      D.224mL

【回答】

 C

解析： 铜与稀**反应的实质是3Cu+8H ++2NO 3 - 3Cu 2++2NO↑+4H 2O,在溶液中每3mol Cu与8mol H +完全反应生成2mol NO气体。1.92 g铜的物质的量为 ,硫*和**的物质的量均是0.04 mol,混合溶液中H +的物质的量为0.04 mol×2+0.04mol =0.12 mol,NO 3 -的物质的量是0.04 mol,根据离子方程式可知NO 3 -和H +过量,0.03 mol铜完全反应, 得到0.02 mol NO,标准状况下0.02mol NO的体积为22.4L·mol -1× 0.02mol =0.448L=448mL

知识点：**

题型：选择题