某稀硫*和稀**的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知**只...
问题详情:
某稀硫*和稀**的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知**只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是
A.混合*中HNO3物质的量浓度为2mol/L
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生*气
C.原混合*中H2SO4物质的量为0.4 mol
D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
【回答】
C
【分析】
某稀硫*和稀**的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知**只被还原为NO气体)。由铜与稀**反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知,n(HNO3)=。由图可知,向另一份中逐渐加入铁粉, OA段发生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,n(Fe)= n(Fe3+)= n(HNO3)=;AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,这阶段溶解的铁的物质的量为 n(Fe3+)=0.1mol;BC段又产生气体,故此阶段的反应为Fe+2H+= Fe2++H2↑。
【详解】
A. 混合*中HNO3物质的量浓度为2mol/L。A正确;
B. OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生*气,B正确;
C. 由图像可知,每份混*最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液,由Fe守恒可知,原混合*中H2SO4物质的量等于铁的物质的量的2倍(因为共分为2等份),即=0.8 mol,C不正确;
D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4,D正确。本题选C。
【点睛】
本题考查了稀**与金属反应的计算。首先根据混*溶解的铜的质量求出**的总量,要注意不能根据化学方程式计算,因为硫*电离的H+是可以参与这个离子反应的。当混*与Fe反应时,因为氧化*NO3->Fe3+>H+,故Fe依次与3种离子发生反应。另外,要注意原溶液分成了两等份。
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题
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